【題目】我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng):2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充電時(shí)，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，Li是活潑金屬，作負(fù)極，則電極b正極，陽離子向正極移動，因此Li＋進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中，故說法正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，正極反應(yīng)是Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4，故說法正確；C、固體薄膜只允許Li＋通過，因此不會發(fā)生Li和H2O的反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)，電極b為陽極，根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號）____________。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于主族元素的是（ ）
A.Cu
B.Na
C.Fe
D.Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是（ ）
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯

B. 分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有3種

C. 乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應(yīng)

D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）

A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

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同步練習(xí)冊答案