鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應，反應產(chǎn)物是鹵化氫（X2+H2=2HX），這是鹵素性質(zhì)的相似性；但其反應條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應”，這是其性質(zhì)的遞變性，其性質(zhì)遞變性原因是（　�。�
A、最外層電子數(shù)相同
B、都是雙原子分子
C、電子層數(shù)不同
D、鹵化氫中鹵素都是-1價
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)間的關系來回答．
解答： 解：同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，是由于鹵素原子的電子層數(shù)不同引起的，即隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此非金屬性逐漸降低．
故選C．
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查．主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，特別是元素周期律變化實質(zhì)的判斷，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的學科素養(yǎng)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個離子反應都能發(fā)生：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、Fe2+的還原性最強
B、氧化性由強到弱的順序：MnO2＞I2＞Fe3+＞Cl2
C、2Cl-+I2=2I-+Cl2能向右進行
D、還原性：I-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬鈉及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、過氧化鈉是堿性氧化物
B、鈉燃燒后得到白色固體
C、鈉在反應中易失電子，1mol鈉在反應中失NA個電子
D、少量的鈉應保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D、加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入
1
4
容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到
1
2
處（快速），過一會兒可以看到（　　）
A、A中顏色比B中淺
B、A中顏色比B中深
C、A、B中顏色深淺一樣
D、A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物的水化物酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、還原性：X-＞Y2-＞Z3-
C、非金屬性：X＞Y＞Z
D、穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能用來干燥CO2氣體的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、堿石灰
C、氧化鈣
D、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應．關于計算說法不正確的是（　　）
A、如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為
23a
2100
mol
B、如果鹽酸過量，生成的CO2在標準狀況下的體積為
23×22.4a
2100
mol
C、如果反應后碳酸氫鹽有剩余，要計算生成CO2的體積，并不需知道其他條件
D、若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積V（CO2）范圍是范圍是
22.4a
100
＜V（CO2）＜
22.4a
84

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A、用石灰石與稀鹽酸反應制CO2：C
O
2-
3
+2H+=H2O+CO2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：OH-+H+=H2O
C、碳酸氫鈉溶液中加過量的石灰水：HC
O
-
3
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、金屬鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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