Question

Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml。
（1）需要固體Na₂CO₃         g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為             個；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液           ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為          L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用)                       。

A．稱量

B．洗滌

C．定容

D．溶解 E．搖勻 F．轉(zhuǎn)移

Ⅱ.現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺ 中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：                                    。

Answer 1

（1）26.5 （2）0.5N_A或3.01×10²³    （3）50  （4）5.6   （5）ADFBCE
Ⅱ.（共4分）  AgNO₃  K₂CO₃  Fe₂(SO₄) ₃  BaCl₂  (每寫到一個1分，與順序無關)

試題分析：
Ⅰ.（1）m(Na₂CO₃)=0.25×1×106g=26.5g;（2）n(Na₂CO₃)= 0.25×1=0.25mol
n(Na⁺)="0.5" mol,所以陽離子數(shù)目為0.5N_A.（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.（4）n(Na₂CO₃)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO₂)= 0.25mol，V="5.6L." （5）配制溶液的順序是A．稱量D．溶解F．轉(zhuǎn)移 B．洗滌 C．定容 E．搖勻   Ⅱ. 陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-組合的四種鹽，CO₃^2-只能與K⁺結合，生成K₂CO₃，SO₄^2-只能與Fe³⁺結合，生成Fe₂(SO₄) ₃，Cl^-只能與Ba²⁺結合BaCl₂，再就是AgNO₃了。