Question

17．（1）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深，原因是：有I₂生成，此過程的離子方程式是：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；④如用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的實驗現(xiàn)象：①②（寫序號）．
（2）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O；△H=-1294.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應；
③三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；
④Cl^-比I^-還原性弱，Cl^-不能還原Fe³⁺，故導致現(xiàn)象不同．
（2）根據(jù)2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題．

解答 解：（1）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深；
故答案為：有I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，Cl^-比I^-還原性弱，Cl^-不能還原Fe³⁺，不會發(fā)生鐵離子的還原反應，只會出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色的現(xiàn)象，故答案為：①②．
（2）C₂H₂氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂$\stackrel{加熱}{→}$4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，
則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O；△H=-1294.8kJ/mol，故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O；△H=-1294.8kJ/mol．

點評 本題考查氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)、熱化學方程式書寫，以及相關(guān)化學方程式和離子方程式的書寫，難度中等，了解膠體的制備及性質(zhì)是解題關(guān)鍵．