【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉化：

(1)A的結構簡式為：__；①的反應類型是__；

(2)E是(寫結構簡式)__；

(3)寫出相應轉化過程的反應化學方程式。

②：__；③：__。

【答案】CH2=CH2 加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

【解析】

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，即B水乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，即C是乙醛。D是食醋中的主要成分，則D是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，即F是乙酸乙酯。乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，即E是聚乙烯，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，A為乙烯，其結構簡式為CH2＝CH2；①為乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型是加成反應；

(2)根據(jù)分析，E是聚乙烯，結構簡式為；

(3)根據(jù)以上分析可知反應②是氧化反應，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③是酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。

（2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。

（3）寫出苯 → C的化學方程式：____

（4）A有多種同分異構體，其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。

（5）設計原料（）合成產(chǎn)物（）的合成路線：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2，均轉移電子2NA

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA

D.2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應方向移動了，則下列說法正確的是

A.醋酸的電離程度一定增大B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

C.溶液的pH一定減小D.溶液的導電能力一定變強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。

下列說法正確的是

A. 元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B. F的熱穩(wěn)定性比H2S弱

C. 化合物A、F中化學鍵的類型相同

D. 元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：＋l0H2O4Fe(OH)3（膠體）＋8OH－＋3O2，其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.由圖甲可知上述反應 △H < 0

B.由圖甲可知溫度：T1 > T2 > T3

C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

D.由圖乙可知圖中a < c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應過程中能量變化如圖1所示，下列有關敘述正確的是______．

此反應為吸熱反應

催化劑能改變反應的焓變和活化能

表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能

有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉化率

上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數(shù)K的表達式為______若升溫，該反應的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應達到平衡的容器內再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉化率逐漸增大的原因是______．

上述反應生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：

化學鍵

鍵能

436

413

348

612

則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行反應：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后的壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時，B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉化率不變

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