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反應(正反應為放熱反應)，在一定條件下達到平衡，如欲使分解反應速率降低，而使的物質的量增大，可采取的措施有

[　　]

①減小氧氣的濃度  ②減小體系的壓強

③升高體系溫度    ④加催化劑

⑤增加的濃度

A．①②   　B．①②③  　  C．①②④  　  D．①④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷：

（1）該反應為        反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：v(N2)=          ；（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/xl0-4 mol L-1

10．0

4．50

2．50

1．50

1．00

1．00

c(CO)/xl0-3 mol L-1

3．60

3．05

2．85

2．75

2．70

2．70

 

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=               ，平衡時NO的體積分數(shù)為            。

（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是       (填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（5）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867．0 kJ • mol-1

2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56．9 kJ • mol-1

H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44．0 kJ • mol-1

寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式            。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應的平衡常數(shù)表達式為                。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關系是：                              。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

則該反應的正反應方向是      反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學式）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。

（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質的活潑性                                  （用一個化學反應方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應為           反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N2)=               ；

（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反應為放熱)，填寫下表，然后對比、分析，加深理解。

反應條件

條件改變

v(正)

v(逆)

v(正)與v(逆)的關系

平衡移動方向

濃度

1.增大c(反)濃度

 

 

 

 

2.減小c(反)濃度

 

 

 

 

3.增大c(生)濃度

 

 

 

 

4.減小c(生)濃度

 

 

 

 

壓強

加壓

5.m+n＞p+q

 

 

 

 

6.m+n＜p+q

 

 

 

 

7.m+n=p+q

 

 

 

 

減壓

8.m+n＞p+q

 

 

 

 

9.m+n＜p+q

 

 

 

 

10.m+n=p+q

 

 

 

 

溫度

11.升溫

 

 

 

 

12.降溫

 

 

 

 

催化劑

13.加入催化劑

 

 

 

 

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