8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列行關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OD．CO2的填充模型：

分析 A．圖中為球棍模型；
B．結(jié)構(gòu)簡式中不能省略碳碳雙鍵；
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上方；
D．CO2為直線結(jié)構(gòu)，且C原子大于O原子．

解答 解：A．圖中為球棍模型，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)簡式中不能省略碳碳雙鍵，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上方，則氧原子為18O，故C正確；
D．CO2為直線結(jié)構(gòu)，且C原子大于O原子，則比例模型為，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查常見的化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是B
A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
C．反應(yīng)需要催化劑
（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是A
A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡
（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是AD
A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無色   C．有紅棕色氣體逸出
D．有無色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?nbsp;③＞④＞②＞①（用各溶液的序號表示）．
（2）25℃時，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲證明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計測定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計測定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性．
E．用PH試紙測定等濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為0.025mol/（L•min）
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是C
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成3n mol X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．I．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現(xiàn)擬圖1裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成份．

請回答下列問題：
則裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實(shí)驗(yàn)室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78，513234-6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中的反應(yīng)溫度沒有迅速升高到170℃；A中反應(yīng)溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應(yīng)速率過快，導(dǎo)致乙烯的通入速率過快反應(yīng)不充分；（寫兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產(chǎn)物中有少量劃產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為玻璃導(dǎo)管的液面會升高，甚至?xí)绯觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol CnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA
C．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量比為2：3
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲酸及其鹽具有強(qiáng)還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加 成反應(yīng)的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．

（1）利用光催化制甲酸原理如圖一1所示：
①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能．②電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機(jī)理如圖2所示，Ru（OH）2在反應(yīng)中的作用為催化劑，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸也可由甲醇氧化制取．在催化劑作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒溫條件下，向2L的密閉定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
①判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CH3OH的生成速率與CO消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
②經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡后保持原條件不變，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動．達(dá)新平衡后CO體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時有NH4HCO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
（5）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常為：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有 EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知 EGCG 的結(jié)構(gòu)式如圖，有關(guān) EGCG 的說法錯誤的是（　　）
A．EGCG 的分子式為 C22H18O11
B．EGCG 在空氣中易氧化，其分子中含有 3 個手性碳原子
C．1molEGCG 最多可與含 9mol 氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，還能和甲醛反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案