現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是

A.
恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質的量為 $數(shù)學公式$ mol
B.
反應過程中轉移的電子數(shù)為 $數(shù)學公式$ mol
C.
生成NO氣體的體積為 $數(shù)學公式$ L
D.
與合金反應反應的硝酸的物質的量為（ $數(shù)學公式$ ）mol

C
分析：本題涉及到的反應有：Al+4HNO₃（�。�=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O； 3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
Al（NO₃）₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaNO₃； Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃
A、根據(jù)酸根離子與鈉離子的物質的量相等，即n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）進行計算；
B、根據(jù)質量守恒定律，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg²⁺、Al³⁺所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子來進行計算；
C、分析題中信息，根據(jù)氣體沒有標明存在狀態(tài)是否標準狀態(tài)來判斷；
D、根據(jù)質量守恒，硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量進行計算．
解答：A、當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉（NaNO₃），硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）= $\text{[math]}$ mol，故A正確；
B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m克合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為（n-m）克，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg²⁺、Al³⁺所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n（e^-）=n（OH^-）= $\text{[math]}$ mol，故B正確；
C、根據(jù)電子守恒原理，生成NO時是HNO₃中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即 $\text{[math]}$ mol，其體積在標準狀況下為為 $\text{[math]}$ L，但是選項中沒有說明狀態(tài)，則此時的體積不能確定，故C錯誤；
D、參加反應的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，即 $\text{[math]}$ mol，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即 $\text{[math]}$ mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為（ $\text{[math]}$ ）mol，故D正確．
故選C．
點評：本題結合鋁鎂與硝酸反應，生成的鹽與氫氧化鈉反應的特點，綜合考查學生的得失電子守恒、溶液電中性原理、質量守恒的綜合計算能力，考慮到現(xiàn)在學生的實際能力水平，題目以多項說法形式呈現(xiàn)，同時也考查了學生的學習綜合能力和關注細節(jié)解決復雜問題的能力，總之這是一道考查能力的好題．

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（1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其組成也可以表示成FeO?Fe₂O₃．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的溶解，取溶解后的液體少許，加入，觀察到現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物．
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）．
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數(shù)為．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是

A.
SO₂通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO₂+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O
B.
向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
C.
等濃度的NH₄Al（SO₄）₂溶液與Ba（OH）₂溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
D.
鋁熱反應的原理為：Al₂O₃+2Fe $數(shù)學公式$ 2Al+Fe₂O₃