下列事實的簡要分析不正確的是（　�。�
分析：A．常溫下，鐵、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．濃硝酸具有不穩(wěn)定性；
D．濃硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮．
解答：解：A．常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因為常溫下鋁或鐵與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯誤；
B．因銨根離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)，則銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，故B正確；
C．因濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，則濃硝酸需要用棕色瓶保存，故C正確；
D．濃硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮，硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮呈黃色，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查硝酸的性質(zhì)，熟悉硝酸的不穩(wěn)定性、酸性、強(qiáng)氧化性即可解答，難度不大，注意鈍化反應(yīng)為學(xué)生解答中的易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M
M
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
9
9
、電子數(shù)為
4
4
．
（2）硅主要以硅酸鹽、
二氧化硅
二氧化硅
等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
共價鍵
共價鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
3
3
個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是
C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
．
（6）在硅酸鹽中，SiO
 
4-
4
四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
sp3
sp3
，Si與O的原子數(shù)之比為
1：3
1：3
，化學(xué)式為
SiO32-
SiO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實的簡要分析不正確的是


  1. A.
    常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因為常溫下鋁或鐵與濃硝酸和濃硫酸不反應(yīng)
  2. B.
    銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，是因為它們能相互反應(yīng)，使有效氮損失
  3. C.
    濃硝酸需要用棕色瓶保存，是因為它見光易分解
  4. D.
    工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實的簡要分析不正確的是（　�。�
A．常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因為常溫下鋁或鐵與濃硝酸和濃硫酸不反應(yīng)
B．銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，是因為它們能相互反應(yīng)，使有效氮損失
C．濃硝酸需要用棕色瓶保存，是因為它見光易分解
D．工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省常州市金壇市高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實的簡要分析不正確的是（ ）
A．常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因為常溫下鋁或鐵與濃硝酸和濃硫酸不反應(yīng)
B．銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，是因為它們能相互反應(yīng)，使有效氮損失
C．濃硝酸需要用棕色瓶保存，是因為它見光易分解
D．工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮

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