10．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．制備水煤氣的反應(yīng)B．干冰氣化
C．工業(yè)合成氨D．生石灰吸收水

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)（雙氧水分解是放熱反應(yīng)）、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．碳與水制備水煤氣屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．干冰氣化是物理變化，故B錯誤；
C．工業(yè)合成氨是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．生石灰吸收水是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置．電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，
（1）電路接通后，電極B上金屬M沉淀出來：電極反應(yīng)為M2++2e-=M，同時電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是電源正極，Q是電源負(fù)極．
（3）A極上電極反應(yīng)為M-2e-═M2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面的排序不正確的是（　�。�
A．空間利用率：Cu＞Na＞PoB．熔點由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2
C．硬度由大到�。篠iC＞金剛石D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉和稀鹽酸B．木炭粉和氧化銅粉末
C．鋁粉和FeO粉末D．鋁粉和MgO粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可以用以下方法合成：

（1）請寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基
（3）化學(xué)方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，其反應(yīng)條件為光照．E和F的相互關(guān)系屬②（填序號）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　　）
A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度約為15.1mol•L-1
B．0.3molCu與足量的該硝酸反應(yīng)產(chǎn)生6gNO
C．該硝酸盛放在棕色的玻璃試劑瓶中
D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于34%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
B．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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