【題目】現(xiàn)有七種物質(zhì)、、、、、、組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，難溶于水．下列判斷正確的是

A.是反應(yīng)物；是生成物

B.是反應(yīng)物；是生成物

C.是反應(yīng)物；是生成物

D.是反應(yīng)物；是生成物

【答案】C

【解析】

是反應(yīng)物，→、鉛元素化合價(jià)降低，是氧化劑，、是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錳元素化合價(jià)升高，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)方程式是5+2+6=3+2+2+2。

A．已知為反應(yīng)物，根據(jù)元素守恒，是生成物、是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；

B．已知為反應(yīng)物，鉛元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錳元素化合價(jià)升高，是生成物、是反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)元素守恒，是反應(yīng)物、是生成物，故C正確；

D．、都是生成物，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）E2+的簡(jiǎn)化電子排布式是__________；甲和乙沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)；

（2）D與B形成常見(jiàn)的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見(jiàn)化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時(shí)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫(xiě)出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見(jiàn)鹽溶液丙，向丙溶液加入過(guò)量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構(gòu)型，[E(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________

（5）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書(shū)寫(xiě)鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

固體A是______，沉淀F是______，沉淀I是______寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)式

流程甲中加入過(guò)量燒堿得到濾液D的離子方程式為______

流程乙加入燒堿有關(guān)的化學(xué)方程式為______、______

流程乙中濾液H中加入氨水的有關(guān)離子方程式______

濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學(xué)式，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫(xiě)化學(xué)式)

（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列�?wèn)題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫(xiě)出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類的依據(jù)．① ______②______．

（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，與水反應(yīng)的離子方程式是______．

（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，______．

（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性，可用作火箭燃料、抗氧劑等。

（1）肼可以由氨氣反應(yīng)制得，已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能/kJ·molˉ1

a

b

c

①工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1

②合成氨反應(yīng)的活化能很大，能加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)活化能的方法是____。

（2）肼作火箭燃料與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退Ｒ阎糠址磻?yīng)熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫(xiě)出肼作火箭燃料時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（3）肼－空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示；

①肼－空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。

②全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，將肼－空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連，B極與D極相連，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____。

（4）肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，肼的優(yōu)點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在調(diào)節(jié)好pH和濃度的廢水中加，能氧化降解污染物。現(xiàn)用該方法降解污染物，控制、和的初始濃度相同，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、pH對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響，測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)反應(yīng)原理推斷，溫度過(guò)高，反而會(huì)使降解速率變慢

C.313K、時(shí)，在內(nèi)，的分解平均速率約為 mol/(L·s)

D.室溫下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調(diào)節(jié)溶液pH的方法

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