【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

【答案】C

【解析】

等體積的0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的NaOH溶液中n(HCl)=n(NaOH)，根據(jù)中和反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl與NaOH恰好反應(yīng)完全，得到NaCl溶液，而NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，所以混合溶液pH=7，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體，常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)，X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。

（3）M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A. a 點(diǎn)，pH = 2

B. b 點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C. c 點(diǎn)，pH 可能大于 7

D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量增加

B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)

D. 一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。

（3）苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

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