Question

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學方程式

 

．
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒

 

（寫化學式）．
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應可制備O₂，請寫出乙的電子式

 

．
（4）3mol DABC₃和2mol D₂C₂混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，所以A是H，A和D同主族，D是Na，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，F(xiàn)是S，C和F同主族，所以C是O，B所形成的化合物種類最多，即為C，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，即為Al．
（1）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁；
（2）根據(jù)18電子微粒的種類以及極性鍵、非極性鍵的概念來回答；
（3）過氧化鈉可以和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）加熱時，發(fā)生反應如下：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑，結(jié)合反應的化學方程式和反應物的物質(zhì)的量判斷反應產(chǎn)物．

解答： 解：短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，所以A是H，A和D同主族，D是Na，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，F(xiàn)是S，C和F同主族，所以C是O，B所形成的化合物種類最多，即B為C，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，即E為Al．
（1）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，反應方程式為：Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑，故答案為：Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；
（2）H₂O₂是兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒，故答案為：H₂O₂；
（3）由H、O元素組成的化合物甲H₂O與由Na、O元素組成的化合物乙：Na₂O₂反應可制備O₂，過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（4）3molNaHCO₃和2molNa₂O₂混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，加熱后，發(fā)生反應如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，
3mol      1.5mol 1.5mol 1.5mol
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol   1mol 1mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol   1mol 2mol
n（Na₂CO₃）=1mol+1.5mol=2.5mol，n（NaOH）=2mol，所以容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是n（Na₂CO₃）=2.5mol，n（NaOH）=2mol，
故答案為：n（Na₂CO₃）=2.5mol，n（NaOH）=2mol．

點評：本題考查元素周期表和原子結(jié)構(gòu)知識，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意元素的推導是很關鍵的．