17．9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，則NOx得摩爾質(zhì)量為46g/mol，x的數(shù)值為2．

分析 根據(jù)該氧化物的化學(xué)式可知n（NOx）=n（N）=0.2mol，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出其摩爾質(zhì)量；根據(jù)所得摩爾質(zhì)量可知其相對(duì)分子質(zhì)量，然后列式計(jì)算出x．

解答 解：9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，則n（NOx）=n（N）=0.2mol，NOx的摩爾質(zhì)量為：M（NOx）=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，
即NOx的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則14+16x=46，解得：x=2，
故答案為：46g/mol；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量的概念及表達(dá)式即可解答，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，顯黃綠色，M為71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ACl2；  BHClO；CNaCl；  DHCl．
（2）寫出A→B、C→D的化學(xué)方程式：
A→BCl2+H2O=HCl+HClO；C→DNaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：A2（氣）+3B2（氣）=2AB3（氣），將1.204×1023個(gè)A2與0.9gB2[己知M（B2）=2g/mol]通入密閉容器中，在適合條件下充分反應(yīng)后，生成0.3molAB3？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學(xué)式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有CO2．
（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，1mol氫氣（H2）和1mol臭氧（O3）氣體一定具有相同的（　�。�
A．體積B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，使Mg和Zn分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．曲線a代表的是Zn的反應(yīng)，曲線b代表的是Mg的反應(yīng)
B．兩個(gè)反應(yīng)分別在2min、3min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C．Mg和Zn的反應(yīng)速率之比為3：2
D．用Fe代替Zn，其他條件不變，繪出的圖象完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I-、MnO4-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B．1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C．0.5 molHe約含有6.02×1023個(gè)電子
D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水
（1）配制飽和食鹽水用到的主要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析
相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1 mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2 mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)．
（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到的V2 mL氣體全部推入洗氣瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最終量氣管中收集到V3 mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得）．
①洗氣瓶A的作用是除去Cl2．
②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有O2生成．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3．

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