【題目】含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)為 0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為(　　)

A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

【答案】C

【解析】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL-1，Cl-濃度為1.3molL-1，設(shè)Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，則需加4molL-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ， 放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是(　　)

A. 溶液中Na+濃度增大，有O2放出B. 溶液堿性不變，有H2放出

C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D. 溶液堿性增強(qiáng)，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A. HClB. NaOHC. H2OD. HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
⑧E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有關(guān)說法正確的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O

B. 過氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

D. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將250mL密度1.31g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成的H2的體積（標(biāo)況）；
（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?說明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.。

(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__________。

①制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行。

②開發(fā)清洗能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等。

③市民出行戴防護(hù)面具。

④市民大量移居城市郊區(qū)。

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