在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b
＞
＞
c（填“＞”“＜”“=”）．
（2）已知A為固體、B為無(wú)色氣體、C是有色氣體，且a+b=c，縮小體積加壓時(shí)，氣體的顏色將
變淺
變淺
（填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
分析：（1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（2）C是氣體，且且a+b=c，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）加熱后，C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
解答：解：（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即a+b＞c，故答案為：＞；
（2）C是氣體，且a+b=c，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，縮小體積加壓時(shí)，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色將變淺，故答案為：變淺；
（3）加熱后，C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是（
A
A
�。�
A．水分子中原氧原子與氫原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變               
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變                            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（2）隨著人類(lèi)對(duì)水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來(lái)越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”．“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值，如開(kāi)發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用來(lái)
CD
CD
（填寫(xiě)序號(hào)）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場(chǎng)
（3）在災(zāi)害性事故中，骨折時(shí)有發(fā)生，通常用石膏來(lái)固定骨折部位．石膏可分為熟石膏（CaSO4?
12
H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4?2H2O，一種堅(jiān)硬的固體）兩種，醫(yī)生使用的石膏是
熟石膏
熟石膏
（填分子式或名稱(chēng)）．石膏定型時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O
．
（4）火星探測(cè)車(chē)在火星大氣中檢測(cè)到了氣體A．資料顯示，A分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解．粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1：1：1．則氣體A的結(jié)構(gòu)式是
S=C=O
S=C=O
．
（5）新型離子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一種功能材料．它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來(lái)制取．該反應(yīng)類(lèi)型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?資陽(yáng)二模）藥用有機(jī)物 A 為一種無(wú)色液體．從 A 出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出化合物 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）寫(xiě)出反應(yīng) ④的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
； ③的反應(yīng)類(lèi)型
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

（3）有機(jī)物 A 的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于羧酸類(lèi)的化合物，且含有笨環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
4
4
種； 
（4）E的一種同分異構(gòu)體 H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HOCH2CHO
HOCH2CHO
；H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
HCOOCH3
HCOOCH3
，它屬于
A
A
〔選填下列選項(xiàng)的字母〕
A．酯    B．酸   C．醛    D．醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類(lèi)化合物 相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
下列化合物與溴加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最快的是
A
A
（填序號(hào)）；
A．（CH3）2C=C（CH3）2    B．CH3CH=CHCH2CH3C．CH2=CH CH3       D．CH2=CHBr
（2）0.5mol某炔烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到氯代烴，生成的氯代烴最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH≡C-CH3
CH≡C-CH3
；
（3）某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
①A分子中可能共平面的碳原子最多有
8
8
個(gè)；
②芳香烴A在一定條件下可生成加聚高分子，該高分子結(jié)構(gòu)中的鏈節(jié)為
；
③一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出形成該化合物的有機(jī)反應(yīng)方程式
；
④已知：．請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省九江一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b    c（填“＞”“＜”“=”）．
（2）已知A為固體、B為無(wú)色氣體、C是有色氣體，且a+b=c，縮小體積加壓時(shí)，氣體的顏色將    （填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是    熱反應(yīng)．

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