某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在℃時(shí)，將g HA完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為g·cm，其中n(A)為b mol。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．溶液中c(H+)=

B．物質(zhì)的量濃度c(HA)=

C．℃時(shí)，HA的溶解度Sg

    D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(HA)=×100％

C 


解析:

c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水=+c(OH)mol·L，故A項(xiàng)正確；HA的溶解度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可以用電離度α表示。即：

α=×100%

現(xiàn)有25 ℃時(shí)某一元強(qiáng)堿MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若將上述1體積的MOH溶液和10體積的HA溶液混合后恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反應(yīng)后溶液中水的電離度大于原MOH溶液中水的電離度

D.反應(yīng)后溶液中水的電離度小于原HA溶液中水的電離度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。下列敘述，錯(cuò)誤的是      

A．溶液中c(H+) =        B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L－1                  

C．t℃時(shí)，HA的溶解度S =       D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =

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