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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應已經停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

【答案】D

【解析】

A. 由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應可知，升高溫度化學反應速率加快，故A錯誤；

B.化學平衡屬于動態(tài)平衡，達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，化學反應沒有停止，故B錯誤；

C.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應可知，當v正(NO)＝v逆(CO2)時，說明達到了化學平衡，故C錯誤；

D.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應可知，單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3達到平衡狀態(tài)

A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等

B.圖①中時，反應達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反應分兩步完成，如下左圖所示。

(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率變慢，其原因可能是____(反應未使用催化劑)。

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數K為_____。

(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實驗中用去標準液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

(4).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現象是__________________。

(5).根據上表數據，計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數點后保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（ ）

A. 離子交換膜b為陽離子交換膜

B. 各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C. 通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D. 淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量：將水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并將其質量折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1°，1L水中含有20mgCaO即為2°，以此類推，8°以上為硬水，8°以下為軟水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、HCO3-)的硬度時，取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中，加入稀鹽酸數滴，煮沸，冷卻，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH＝10)及3滴酸性鉻藍K素酚綠B混合指示劑，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍色即終點，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL，將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)

（1）日常生活中可用____檢驗某水樣是硬水還是軟水。

（2）加入數滴稀鹽酸并煮沸的目的是______。

（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

（4）試計算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計算過程)。_____

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