【題目】已知：相對(duì)原子量：H -1，O-16，問(wèn)：

① H2O的摩爾質(zhì)量為：_________

② 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________

③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標(biāo)況下的體積約為：______

④ 1. 204×1024個(gè)H2O分子所含的氫原子數(shù)與_____ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個(gè)數(shù)約為：_________NA。

【答案】 18 g·mol -1 2 mol 44.8 L 2 1

【解析】①H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18，摩爾質(zhì)量為18 g·mol-1；②36 g 水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol＝2mol；③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，所得H2的物質(zhì)的量是2mol，在標(biāo)況下的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L；④1.204×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是，所含的氫原子的物質(zhì)的量是4mol，則與2 mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。⑤1 mol Na2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是1mol，個(gè)數(shù)約為NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+ ．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞ ．
（2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 ．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2 ， 同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 ．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl﹣ ， 其作用是 ．
③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為﹣59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2 ， 其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置；
②C中應(yīng)裝的試劑為 ． C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符號(hào)）．

（2）②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大排序?yàn)椋?/span>__________（用離子符號(hào)表示）；上表所示元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 ______ （填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_______________（填分子式）

（3）元素⑨的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化學(xué)式）；用電子式表示元素⑤與⑨形成化合物的過(guò)程 ______ ．

（4）上述元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且水作還原劑，此單質(zhì)是_________（填化學(xué)式）

（5）寫出元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

① 裝置B中溶液的溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式）．

② 裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______．反應(yīng)的離子方程式是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于金屬材料的是

A.陶瓷B.鋼鐵C.橡膠D.玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2SO3HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2 ， 下列說(shuō)法不正確的足（ ）
A.該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小
C.略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D.NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素是(　　)

A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如圖所示．請(qǐng)回答：

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32﹣ ， 使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為 ．
（4）室溫時(shí)，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀），應(yīng)將溶液的pH調(diào)至（只列算式）以上．
（5）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中x的步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過(guò)濾，沉降后洗滌沉淀2﹣3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g．
檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是；經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

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