Question

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列研究

（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。

	已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol           3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol

 

    

（1） 計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量             kJ ， 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵                       （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是              。

反應(yīng)	大氣固氮	工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙兩種方式分別投料（物質(zhì)的量如下表）所示，發(fā)生反應(yīng)：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1

①3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)的平衡常數(shù)表達(dá)式                

②判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式        。

Answer 1

  （1）946 kJ/mol  （2分）   強(qiáng)（2分）

  （2）BC（2分，少選得1分，多選錯(cuò)選不得分）  

  （3）①  答案略2分 ②逆向（2分）

（4）4NH₃(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH= -904.4kJ/mol （2分）

 （化學(xué)反應(yīng)書寫正確得1分，ΔH正確得1分）