【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d點溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D. 交點e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、H2Y與KOH發(fā)生反應(yīng)：H2Y＋KOH=KHY＋H2O、KHY＋KOH=K2Y＋H2O，隨著氫氧化鈉溶液，c(HY－)/c(H2Y)逐漸增大，因此曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系，故A說法正確；B、當(dāng)pH=3時，，推出c(Y2－)/c(HY－)=10－1.3，第二步電離平衡常數(shù)Ka2==10－1.3×10－3=10－4.3，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，因此有c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故C說法正確；D、e點時，c(HY－)/c(H2Y)=101.5，即c(HY－)>c(H2Y)，c(HY－)/c(Y2－)=101.3，c(HY－)>c(Y2－)，故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（填序號）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達到滴定終點的現(xiàn)象是 ．
（3）分析數(shù)據(jù)，計算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表:

電離常數(shù)

酸

Ka1

Ka2

H2CO3

4.27×10-7

5.61×10-11

H2SO3

1.54×10-2

1.02×10-7

向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5時，溶液中反應(yīng)為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20時，溶液中反應(yīng)為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V=15時，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）

A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B.蒸餾、分液、過濾

C.分液、過濾、加熱升華

D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________；元素符號為________；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是

A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度

B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：

①連接甲與乙，關(guān)閉活案b、d，打開活案a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。

③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。

④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。

⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。

(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。

A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液

(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是

A. Li B. S C. Si D. P

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同步練習(xí)冊答案