25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（　�。�
A．1×10-7mol?L-1B．1×10-12mol?L-1
C．1×10-2mol?L-1D．1×10-14mol?L-1
25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=
KW
c(H+)
=
10-14
0.01
mol/L=10-12mol/L，
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．酒精C．氫氧化鈉D．氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導電性（以電流I表示）滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關系最接近真實情況的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（　　）
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0，3mol0，2mol
0，1mol
（2）0，1mol0，3mol0，1mol
兩份營養(yǎng)液中各離子濃度（　　）
A．完全不同B．僅K+的濃度相同
C．僅Cl-的濃度相同D．完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到______．
（2）已知25℃時，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為______．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH酸+pH堿=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，1L0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為______，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______．
（2）25℃時，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是______．（填入相應序號）
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是
A．NaCl B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

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