擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（　�。�
A、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：將Al65Cu23Fe12看做65mol鋁、23mol銅、12mol鐵組成的混合物，Al和Fe能與稀鹽酸反應(yīng)、只有Al能和NaOH溶液反應(yīng)、Cu和Al及Fe都可以和稀硝酸反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：將Al65Cu23Fe12看做65mol鋁、23mol銅、12mol鐵組成的混合物，Al和Fe能與稀鹽酸反應(yīng)、只有Al能和NaOH溶液反應(yīng)、Cu和Al及Fe都可以和稀硝酸反應(yīng)，
和NaOH溶液混合生成n（H2）=
65mol
3
×2=97.5mol；
與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al、Fe都反應(yīng)，生成n（H2）=
65mol
3
×2+
12mol
1
×1=109.5mol；
與稀硝酸反應(yīng)時(shí)三種金屬都溶解放出NO氣體，生成n（NO）=
65mol
1
×1+
23mol×2
3
+
12mol
1
×1=92.3mol；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸），
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，采用轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，總結(jié)解題方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（　　）
A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
B、Ba2+、NO
 
-
3
、Al3+、Br-
C、K+、Na+、I-、SO42-
D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的電子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D、電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
 
 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出必要計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將三種氣體充入一密閉容器中，所發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表一．
表一
T/℃400500
K3244
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在恒容密閉容器中，測得該反應(yīng)在某時(shí)刻各組分的物質(zhì)的量濃度如表二：
表二
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）0.540.680.68
①若系統(tǒng)溫度為400℃，則此時(shí)正反應(yīng)速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率．
②平衡時(shí)甲醇的百分含量隨溫度的變化如圖所示，該時(shí)刻反應(yīng)在圖中的位置應(yīng)是
 
點(diǎn)．圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率：B
 
（填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C、溶液的pH變化：①減小，②增大
D、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
B、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰
C、金屬汞一旦灑落在地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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