Question

       下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是                                       (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄                            B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄                            D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

Answer 1

答案　B

解析　由于H₂O(g)轉(zhuǎn)化為H₂O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH₄(g)燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時(shí)的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H₂SO₄恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H₂SO₄溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H₂SO₄溶于水時(shí)放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH₃COOH分子在電離過(guò)程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小。