下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是                                       (　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4                            B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4                            D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4


答案　B

解析　由于H2O(g)轉化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應放熱減小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


.0.01 mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻在溶液中的存在形式最可能為

       A．[Cr(H2O)6] Cl3                                           B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

       C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O                              D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


       依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為_________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


       根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是                                                                                           (　　)

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


在量熱計(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與

100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到

300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝_____________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻值為－56.1 kJ·mol－1，你認為造成(1)中     測得的實驗值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是_________________________________________。

(4)你認為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是(     )

A．V(H2)==0.1 mol／(L·min)        B．V(N2)==0.1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)      D． V(N2)==0.002mol／(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


2－丁烯的結構簡式正確的是  （    ）

A．CH2＝CHCH2CH3  B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CHCH＝CH2 D．CH2＝C＝CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_____________________、______________________

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