Question

【題目】鋁碳酸鎂[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，稱取3.0g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL 2mol/L的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH－的濃度為0.1mol/L，由計算可以確定e的值為

A．4 B．5 C．7 D．8

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n（Cl-）=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.0g樣品中含有0.005molCO32-；由于反應(yīng)后氫氧根離子過量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3.0g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL3mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L×0.04L=0.12mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n（Cl-）+n（OH-）+n（AlO2-）=n（Na+），則：n（AlO2-）=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.0g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.0g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：x=0.08mol，則3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為：3.01g-27g/mol×0.01mol-24g/mol×0.03mol-60g/mol×0.005mol-17g/mol×0.08mol=0.36g，該水的物質(zhì)的量為0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故選A。