Question

用8.7 g MnO₂和10 mol·L^－1的鹽酸120 mL反應制取Cl₂。

    （1）在標準狀況下可生成多少升氯氣？

    （2）若把反應后的剩余溶液稀釋成1 L后，取出20 mL（不考慮HCl損失），在這20 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

Answer 1

（1）2.24 L。    （2）2.87 g。

[解析]  （1），n (HCl)=10 mol·L^－1×0.12 L=1.2 mol。

MnO₂  +  4HCl (濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

  1         4

0.1 mol     1.2 mol

鹽酸過量，依MnO₂的量來計算。n (Cl₂)=n (MnO₂)=0.1 mol，故V (Cl₂)=0.1 mol×22.4 L·mol^―1=2.24 L。

（2）由（1）可知n (Cl₂)=0.1 mol，根據(jù)氯元素守恒，有：

n (Cl^―)=n (HCl)―2n (Cl₂)=1.2 mol―2×0.1 mol=1 mol。

在20 mL溶液中，。

依Cl^―～AgCl，有：n (AgCl)=n (Cl^―)=0.02 mol。

故m (AgCl)=0.02 mol×143.5 g·mol^－1=2.87 g。