【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由 D和18O所組成的水11g,所含中子數(shù)為4NA

B.1 L 0.4 mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下,2.24LCHCl3所含分子數(shù)為 0.1NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

試題分析:A.由 D和18O所組成的水11g的物質(zhì)的量為:11g/22gmol-1=0.5mol,所含中子數(shù)為:0.5mol×12=6mol=6NA,故A錯誤;B.1L 0.4 mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng),假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x,則做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為x/3,起酸性作用的硝酸為3x,所以,3x+x/3=0.4mol,解得x=3,即反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確;C.因為標準狀況下CHCl3為液態(tài),所以2.24LCHCl3所含分子數(shù)一定大于 0.1NA,故C錯誤;D.由于存在化學(xué)平衡:2NO2N2O4,所以密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是重要的化工原料。

1工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

2工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。部分流程如右圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,,塔從上到下分四層.將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加科的目的是___________________________________。

3某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________,其原因可能是_____________________,由此可知2中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有分子式分別為CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五種有機物。相同質(zhì)量的以上物質(zhì)中,在相同狀況下氣體體積最大的是________;相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗O2的量最多的是________;相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時消耗O2的量最多的是________;相同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)完全燃燒時,生成CO2最多的是________,生成H2O最多的是________;在120 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下,以任意比混合的三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這三種氣體是 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),400,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A.點a 的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c 處反應(yīng)達到平衡

C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.點d(t1時刻)3v(H2)= v(N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3流程如下圖所示:

(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。

(3)該生產(chǎn)過程中,需向沉淀池中加入X。

X 可為過量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是_______,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補充的物質(zhì)是_______(選填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

X 也可為少量Al(OH)3晶種晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點是_______。

(4)測鋁土礦中鋁元素含量:

I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液

II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L-1

III 另取少量該溶液,將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后,利用吸光度法測得吸光度為0.400(吸光度與Fe2+濃度對應(yīng)曲線如下圖),該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)表達式是_______(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.

1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是______________;

2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________ __________;

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_____g。

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理;________(合理”“不合理”),理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

請回答:

1)儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是( )

aHCl、HBrHI水溶液的酸性

bCl2、Br2I2的熔點

cHCl、HBrHI的熱穩(wěn)定性

dCl2、Br2、I2的氧化性

3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體:

②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx-x=1,2,34)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D_________(填離子符號)。

②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(用離子符號表示)。

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