Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是 (　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

 

Answer 1

　B

【解析】　A項，在碳酸鈉溶液中，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)，A項錯誤；B項，常溫下，KW＝1.0×10－14，pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝10的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH3COOH，還會繼續(xù)電離出H＋，溶液呈酸性，B項正確；C項，由電荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A－)，C項錯誤；D項，氫氧化鋇溶液中，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中氫離子來自水的電離，所以pH＝12的氫氧化鋇溶液中水電離的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，而碳酸鈉溶液中存在CO32—＋H2O??HCO3—＋OH－，OH－來自水電離，水電離的OH－濃度與H＋濃度相等，所以pH＝12的Na2CO3溶液中水電離的c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，兩溶液中水電離的氫離子濃度不相等，D項錯誤。