Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、質(zhì)量ag的C₂H₄和C₃H₆的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為

  3aNA

  14

• B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2N_A
• D、1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯中每個(gè)C原子平均形成了1個(gè)碳碳鍵，每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I；C₃H₆可能為環(huán)丙烷或丙烯，無(wú)論丙烯還是環(huán)丙烷，每個(gè)C平均形成了1個(gè)碳碳鍵，每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，然后根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式CH₂進(jìn)行計(jì)算混合物中含有的C、H的物質(zhì)的量及形成共用電子對(duì)數(shù)目；
B．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體中含有0.5mol氣體分子，含有1mol原子；
D．次氯酸根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式為CH₂，ag混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為

ag

14g/mol

=

a

14

mol，所以混合氣體中含有

a

14

molC、

a

14

mol×2=

a

7

molH；C₂H₄和C₃H₆的分子中，每個(gè)C原子平均形成了1個(gè)碳碳鍵，每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，所以ag混合氣體中形成了

a

14

molC-C共價(jià)鍵、

a

7

molC-H共價(jià)鍵，總共形成了

3a

14

mol共用電子對(duì)，混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為

3a

14

N_A，故A正確；
B．沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．14g由N₂與CO組成的混合氣體中含有0.5mol氣體分子，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析C₃H₆中含有的共價(jià)鍵情況．