【題目】下列敘述正確的是( )

A. 酒越陳越香與酯化反應有關

B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應生成物都難溶于水

【答案】A

【解析】

A.酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化為乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒越陳越香，故A項正確；

B.丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，故B項錯誤；

C.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C項錯誤；

D.甲烷與足量氯氣在光照條件下反應可生成三氯甲烷、四氯化碳等難溶于水的油狀液體，但生成的HCl易溶于水，故D項錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體

A. 與酸反應放出的多 B. 與堿反應放出的多 C. 無法判斷 D. 一樣多

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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：

（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填寫微粒符號）。

（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。

（3）常溫時，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實驗室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫物質的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是________。

（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序為：___________________________ 。（填序號）

（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。

③已知某溫度時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應后過濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質量之比為________。

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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.二氧化硫可用于漂白紙漿

B.熱的純堿溶液可以去除廚房里的油污

C.鈉鉀合金常溫下是液體，可用于快中子反應堆的熱交換劑

D.濃硫酸可使有機物炭化，是由于它的吸水性，實驗室常用作干燥劑

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液加入等物質的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O

B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

C. 將C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -

D. 向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-

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【題目】C3H5Cl2Br的同分異構體有（ ）種

A.8B.9C.10D.11

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【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為 ， B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象 ， C中Zn片上的電極反應式為 ， 發(fā)生反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是 ．
（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是 (　　)

A. 進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明

B. 節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日

C. 點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣

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A、氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙

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C、氣體通人酚酞溶液中，溶液變紅

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