NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫時(shí)，4g甲烷所含的電子數(shù)目為2.5NA
B、95g 24MgCl2中含Mg2+為2 NA
C、標(biāo)況下，22.4 LH2O所含的分子數(shù)為NA
D、1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為11NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算判斷；
C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、依據(jù)銨根離子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
解答： 解：A、4g甲烷物質(zhì)的量=
4g
16g/mol
=0.25mol，所含的電子數(shù)目=0.25mol×10×NA=2.5NA，故A正確；
B、95g 24MgCl2中物質(zhì)的量=
95g
95g/mol
=1mol，含Mg2+為 NA，故B錯(cuò)誤；
C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4 LH2O物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol NH4+ 所含電子數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A、根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物
D、根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++
SO
2-
4
=BaSO4↓
B、少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
C、BaCO3與鹽酸反應(yīng)：
CO
2-
3
+2H+=H2O+CO2↑
D、用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填寫序號(hào)）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（5）請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）請(qǐng)寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.5molH2中含有的H原子數(shù)是NA
B、0.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1NA
C、常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有0.5NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解  ②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）
③2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　�。�
A、3：2：1：4
B、1：1：1：1
C、1：2：1：2
D、2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氦氣含有相同的原子數(shù)
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積后者較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰極區(qū)無(wú)金屬析出的是（　�。�
A、AgNO3
B、CuCl2
C、NaOH
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
 H
 

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
 
．
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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