如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．L和Q失電子能力大小比較是Q＜L
元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T為沒有最高正價的O，R為S，M元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be．
A、L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、L與T形成的化合物是氧化鎂，屬于堿性氧化物，不是兩性氧化物，故B錯誤；
C、同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故C錯誤；
D、同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強，所以失電子能力Mg＞Be，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣東省廣州市增城中學高一（下）模塊檢測化學試卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律、化學反應(yīng)與能量）（解析版） 題型：選擇題

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．L和Q失電子能力大小比較是Q＜L

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年湖南省永州市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．L和Q失電子能力大小比較是Q＜L

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