Question

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是（　　）

A．AgCl懸濁液中  c（Cl^-）變小

B．0.1mol/LCH₃COOH溶液中  c（H⁺）變小

C．0.1mol/LNa₂CO₃  c（HCO₃^-）變大

D．0.1mol/LNH₄Cl溶液中  n（OH^-）變小

Answer 1

分析：A、向氯化銀懸濁液中加入少量水能促進(jìn)氯化銀的電離，但氯離子濃度不變．
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增大，溶液中C（H⁺）減�。�
C、碳酸鈉溶液加水稀釋，能促進(jìn)碳酸鈉的水解，但碳酸氫根離子濃度減�。�
D、氯化銨溶液中加水稀釋，溶液中pH值增大，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致氫氧根離子物質(zhì)的量增大．

解答：解：A、懸濁液是飽和的，加入少量水之后仍是飽和的，所以向氯化銀懸濁液中加入少量水能促進(jìn)氯化銀的電離，但氯離子濃度均不變，故A錯(cuò)誤．
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)大于電離的倍數(shù)，導(dǎo)致溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中C（H⁺）減小，故B正確．
C、碳酸鈉溶液加水稀釋，越稀越水解，水解程度增大了，n（HCO₃^-）變大，溶液體積也增大了，且增大的比n（HCO₃^-）增大得多，所以 c（HCO₃^-）變小，故C錯(cuò)誤．
D、氯化銨溶液中加水稀釋，能促進(jìn)氯化銨的水解，導(dǎo)致氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，但溶液體積比氫離子物質(zhì)的量增大的多，所以氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度增大，溶液的體積增大，導(dǎo)致氫氧根離子的物質(zhì)的量也增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了電離平衡、水解平衡的移動(dòng)，注意B、C選項(xiàng)中，雖然加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，但溶液中部分離子濃度會(huì)減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．