下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)為1NA
B、在標準狀況下，34g NH3含有的電子數(shù)為為17NA
C、在常溫常壓下，71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、根據(jù)n=
m
M
并結合1mol氨氣含10mol電子來分析；
C、根據(jù)n=
m
M
并結合1mol氯氣含2mol氯原子來分析；
D、根據(jù)n=
m
M
并結合1mol鈉失去1mol電子來分析．
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LN2的物質的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA，故A錯誤；
B、氨氣的物質的量n=
m
M
=
34g
17g/mol
=2Mol，而1mol氨氣含10mol電子，故2mol氨氣含20mol電子，個數(shù)為20NA，故B錯誤；
C、氯氣的物質的量n=
m
M
=
71g
71g/mol
=1mol，而1mol氯氣含2mol氯原子，個數(shù)為2NA個，故C正確；
D、鈉的物質的量n=
m
M
=
23g
23g/mol
=1mol，而1mol鈉失去1mol電子，個數(shù)為NA個，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發(fā)生如下轉化關系（無機產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是：
 

（2）反應①的反應類型為
 
．
（3）寫出結構簡式：A
 
，J
 

（4）寫出反應②的化學方程式：
 

（5）同時符合下列要求的K的同分異構體有
 
種；
①苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構�、谀馨l(fā)生銀鏡反應�、叟c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
寫出其中任意一種的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、C、F的化學式：A
 
； C
 
； F
 
；
（2）寫出C溶液和H反應的化學方程式
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸
 
．②B+水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有
 
（填序號，下同）；H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示．下列分析或結果不正確的是（　　）
A、混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol?L-1
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
D、第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
B、萃取操作時，可以選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、當光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側面看見光亮的通路
D、根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如圖實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、白色沉淀甲可能是混合物
C、固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2
D、固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一盛有常見固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖所示），請根據(jù)其性質回答下列問題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式：
 
．
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產(chǎn)生，則M固體中陰、陽離子的個數(shù)比為
 
，M與水反應的離子方程式為
 
．
（3）若M的水溶液呈堿性，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時間后有無色無味的氣體產(chǎn)生，則滴加稀鹽酸初始階段反應的化學方程式為
 
．
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質，其相對分子質量只增加16，寫出向酸性高錳酸鉀溶液中逐滴滴加M溶液時發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制500mL 0.20mol/LKCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算所需KCl的質量需要KCl的質量為
 
g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 

（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
 

（4）將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是
 

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是
 

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20mol/?L，請說明理由．

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