（5分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的基態(tài)電子排布式為______________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖示。該合金的化學(xué)式為_______________；
   
（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，氮原子的雜化軌道類型為_______________。氧原子的雜化軌道類型為_______________。
（1）1s22s22p63s23p63d84s2       （2）＞   （3）LaNi5         （4）sp2    sp3
（1）Ni原子的質(zhì)子數(shù)是28，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，Ni的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，因此都是離子晶體。由于Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，所以NiO中離子鍵強(qiáng)于FeO中離子鍵，所以前者的熔點(diǎn)高于后者。
（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，含有的La原子是8×1/8＝1，Ni原子是8×1/2＋1＝5，所以化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。
（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，所以是sp2雜化。氧原子全部是單鍵，因此是sp3雜化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請(qǐng)根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是       （填元素符號(hào)）；D元素原子核外有    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是     （填元素符號(hào)）。 
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是       ，該分子中A原子的雜化方式為      。
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是       。
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是     ，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的雜化方式為     ，G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有       （填字母編號(hào)）。
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見的藍(lán)笆晶體，其中的AB—與B2為等電子體，則、AB—的電子式為   。下圖為該藍(lán)色晶體晶胞的（E+未畫出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為    個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D．氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名稱為               ，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______。
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為                    形，其中C原子用于形成σ鍵的是           個(gè)            軌道，用于形成π鍵的是          個(gè)          軌道。
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結(jié)構(gòu)式為                 ，中心原子雜化方式為           ，空間結(jié)構(gòu)為            形。
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子____         _，三角錐形分子____      ____，V形分子_____ ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C
C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖                 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         
（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含     個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為            ，其原子核外有        種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
                                                      。
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
A通常顯____價(jià)，A的電負(fù)性__  __B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：    
                                            。
 共價(jià)鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
 (3)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。

A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   
C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明分子之間有間隔的是。
A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。
B．墻內(nèi)開花墻外香。
C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。
D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是(　　)
A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為             ，
1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為                  。   
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是               。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）E+的核外電子排布式為         ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為        。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。

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