Question

16．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-　③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． Z₂+2M²⁺═2M³⁺+2Z^-不可以進(jìn)行
• B． Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺
• D． 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺

Answer 1

分析 ①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，M元素的化合價(jià)升高，R元素的化合價(jià)降低；③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素的化合價(jià)降低，R元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答．

解答 解：A．根據(jù)還原性順序：Z^-＜M²⁺，常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素化合價(jià)升高，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，可得還原性順序是：R^-＜M²⁺，根據(jù)反應(yīng)2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，可得還原性順序是Z^-＜R^-，根據(jù)反應(yīng)：16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，可得還原性順序是：X²⁺＜Z^-，即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，氧化性XO₄^-＞Z₂；反應(yīng)②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，氧化性R₂＞M³⁺；反應(yīng)^-③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，氧化性：Z₂＞R₂，即氧化性順序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．