Question

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為

三角錐形

；Y在周期表中的位置

第二周期第VA族

；
（2）寫(xiě)出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

；
（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是

貯存在棕色瓶中，置于冷暗處

；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時(shí)，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4L

L．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，說(shuō)明Y有多種化合價(jià)，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E，應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH₃、B為N₂、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，結(jié)合N原子的結(jié)構(gòu)以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，說(shuō)明Y有多種化合價(jià)，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E，應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH₃、B為N₂、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，則
（1）A為NH₃，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，元素Y為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子為5，則位于周期表第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）D為NO₂，與水發(fā)生：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，為NO₂的自身氧化還原反應(yīng)，故答案為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
（3）E為HNO₃，見(jiàn)光易分解，在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，
故答案為：貯存在棕色瓶中，置于冷暗處；
（4）Cl₂具有強(qiáng)氧化性，遇氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N₂，同時(shí)有NH₄Cl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，當(dāng)有3molCl₂參加反應(yīng)，則有2molNH₃被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molNH₃被氧化，體積為22.4L，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；22.4L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度不大，本題側(cè)重于化合價(jià)的角度，注意常見(jiàn)多化合價(jià)元素以及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)．