【題目】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 最終可生成0.2 mol NH3 B. 當(dāng)n(N2):n(H2)=1:3時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡

C. 升高溫度反應(yīng)速率增大 D. 增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意，反應(yīng)在任何時(shí)刻都滿足n(N2):n(H2)=1:3，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C. 完全中和X、Y兩種溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積 關(guān)系為VX>VY

D. 若9<a<11,則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. O～b點(diǎn)間的任意一點(diǎn)a的溶液均顯酸性

B. b、c兩點(diǎn)溶液均呈中性

C. b、c兩點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量之比為4:3

D. c點(diǎn)溶液呈堿性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化為乙醛過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：

（注：含﹣CHO的物質(zhì)為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過(guò)程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時(shí)刻c(H2)的變化曲線________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

① 此時(shí)N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

② 列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（3）分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)


（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） ．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+ ， 寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）．
（3）T元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，
（4）證明該粒子的還原性比Z﹣強(qiáng)的離子方程式是 ．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋇（BaSO4）在醫(yī)療上用作胃腸道造影劑，也可以用做白色顏料，用于制造鋇鹽等。工業(yè)上利用重晶石礦石（主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)）制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖如下。

（1）煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是___________________________ 。

（2）檢驗(yàn)第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

（3）①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式____________，②反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）該流程制得的Al可用于生產(chǎn)鋁合金。某鎂鋁合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若加入2 mol·L－1氫氧化鈉溶液，要使沉淀得到最大量，則需加入此NaOH溶液的體積為_____________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黃銅灰渣生產(chǎn)Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）酸浸時(shí)需要將酸液煮沸，則最佳的酸X是________。

a.稀鹽酸 b.稀硝酸 c.濃硝酸 d.稀硫酸

（2）濾液I中加入適量的鋅粉,最先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）濾渣Ⅱ與稀硝酸的反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________，不采用濃硝酸的原因是________。

（4）硝酸銅與乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有機(jī)合成中常用的硝化劑,用于芳香化合物的硝化。寫出苯與該硝化劑反應(yīng)生成硝基苯的化學(xué)方程式: ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于肥皂與合成洗滌劑的比較，下列說(shuō)法中正確的是( )
①肥皂可以在硬水中使用，而合成洗滌劑不行 ②合成洗滌劑去污能力比肥皂強(qiáng)，適合洗衣機(jī)使用 ③制造合成洗滌劑的原料便宜 ④制造肥皂的原料便宜
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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