Question

14．A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽
B	原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
C	周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
D	與C位于同主族，且都為短周期元素

（1）B元素為O（填元素符號(hào)），B單質(zhì)與Na劇烈反應(yīng)生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)可產(chǎn)生使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負(fù)價(jià)，D顯正價(jià)，則該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，A的簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，則A為N元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，則C為F元素；D與C位于同主族，且都為短周期元素，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，A的簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，則A為N元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，則C為F元素；D與C位于同主族，且都為短周期元素，則D為Cl．
（1）B元素為O元素，B單質(zhì)與Na劇烈反應(yīng)生成的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：O；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）氟氣質(zhì)與水反應(yīng)可產(chǎn)生使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，說明生成氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）由N、Cl兩種元素組成的一種化合物X分子中，所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X為NCl₃，電子式為，NCl₃常用作漂白劑，化合物NCl₃中，N顯負(fù)價(jià)，Cl顯正價(jià)，則該化合物與水反應(yīng)生成NH₃．H₂O與HClO，化學(xué)方程式為：NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO，
故答案為：；NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中方程式注意利用水解規(guī)律書寫．