硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2+H2O?2HNO3+NO△H＜0，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應該采取的措施是（　�。�
分析：3NO2+H2O?2HNO3+NO△H＜0，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，平衡應正向移動，則降低溫度、增大壓強，減少生成物的濃度均可，以此來解答．
解答：解：A．減壓，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；
B．增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B選；
C．該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；
D．加催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動及轉(zhuǎn)化率，明確溫度、壓強對反應的影響即可解答，注意把握反應為放熱反應及氣體體積減小的特點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省白山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應的氧化劑是___________________；當生成19.2gCu時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式__________________________。

（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________。

 

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