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 [s1] 

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。用元素符號或化學式回答下列問題：

   

 

 

 

 

(1)這些元素中，金屬性最強的是                。  

(2)a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是                。

(3)f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為                      。

    (4)a與d形成的化合物X是大氣成分之一，X的電子式是                     。

    (5)h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則Y元素的符號可能是            、           。

    (6)b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，該物質遇水劇烈反應，生成兩種產物，其中之一水溶液顯堿性，另一種物質具有漂白性，其反應的化學方程式為                                            。

 

 [s1]26．

【答案】

 [s1] （1）Na  （2）H2O     (3)r(Al)>r(C)>r(O)   （4）

（5）K＋      Ca2＋   （6）NCl3＋3H2O=NH3↑＋3HClO

 

 [s1]26.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是
放熱
放熱
 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s
．
（3）此反應的平衡常數表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
．
（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據此判斷：

（1）該反應為        反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：v(N2)=          ；（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數據見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/xl0-4 mol L-1

10．0

4．50

2．50

1．50

1．00

1．00

c(CO)/xl0-3 mol L-1

3．60

3．05

2．85

2．75

2．70

2．70

 

t1℃時該反應的平衡常數K=               ，平衡時NO的體積分數為            。

（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是       (填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

（5）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867．0 kJ • mol-1

2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56．9 kJ • mol-1

H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44．0 kJ • mol-1

寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 [s1] 

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。用元素符號或化學式回答下列問題：

   

 

 

 

 

(1)這些元素中，金屬性最強的是               。  

(2)a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是               。

(3)f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為                     。

    (4)a與d形成的化合物X是大氣成分之一，X的電子式是                    。

    (5)h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則Y元素的符號可能是            、           。

    (6)b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，該物質遇水劇烈反應，生成兩種產物，其中之一水溶液顯堿性，另一種物質具有漂白性，其反應的化學方程式為                                           。

 

 [s1]26．

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科目：高中化學 來源：廣西省桂林中學2010-2011學年高三年級8月月考化學 題型：填空題

 [s1] 幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

I

J

常見化合價

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/pm

64

66

77

104

110

143

160

186

    分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題，涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

   （1）E元素在周期表中位于     周期，     族。

   （2） A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_______________________________。

   （3）A與I所形成的化合物的晶體類型是         。

   （4）DB2的電子式__________ 。

   （5）D的最高價氧化物與J的最高價氧化物對應水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應的離子方程式                             。

 

 [s1]22．

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