1．下列化合物分子中只有σ鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

分析 在共價鍵中，單鍵為δ鍵，而雙鍵、三鍵中含有σ鍵和π鍵，以此解答．

解答 解：A．二氧化碳分子為共價化合物，碳原子分別與兩個氧原子形成2個C=O，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，含有雙鍵，則一定含有π鍵，故A不選；
B．C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，含有三鍵鍵，則一定含有π鍵，故B不選；
C．雙氧水屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只有H-O、O-O單鍵，為σ鍵，故C選；
D．COCl2的結(jié)構(gòu)式為，含有雙鍵，則一定含有π鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查共價鍵的分類，注意把握π鍵與σ鍵的區(qū)別，題目難度不大，學(xué)習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．
（1）請寫出Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（2）定容時會用到的玻璃儀器是：膠頭滴管，100ml容量瓶
（3）樣品氣中CO的體積分數(shù)為11.2%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)，Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)物為Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+SO2+2H2O
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計一個實驗來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：4→2→1→3．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中二氧化硫已經(jīng)被B瓶溶液除盡．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是H2O，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產(chǎn)物氣流通過裝置1、3帶出水蒸氣，所以2必須在1、3之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i
ii
iiiN的結(jié)構(gòu)式

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學(xué)方程式為．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣有強氧化性，用于飲用水消毒
B．木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑
C．氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)
D．氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖1所示．
 ①a、b兩點的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．
 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計算圖1中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1減小，則△H1＜0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．CO2的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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