【題目】A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)A的元素名稱是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半徑由大到小的順序是___（用元素符號表示，下同）。

(3)C與D相比，非金屬性較強的是___，能證明這一結(jié)論的事實是___（用化學方程式表示）。

【答案】氧 二 VIA Na>Si>O S H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

【解析】

分析題給的部分周期表，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置進行推斷分析�？芍�A位于元素周期表中第二周期第VIA族，則A為O元素；D為S元素；B位于元素周期表中第三周期第IA族，可知B為Na元素；C位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，為Si元素。據(jù)此分析。

(1)由分析可知，A為氧元素，在元素周期表中位于第二周期第VIA族。答案為：氧；二；VIA；

(2)根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，可知原子半徑：Na>Si；由電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可知原子半徑：Na>Si>O；答案為：Na>Si>O；

(3)根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故C與D相比，非金屬性較強的是S；可通過比較元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱來證明，涉及的反應方程式為：H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓；答案為：S；H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應。將0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入體積為1.0L的密閉反應器，并置于某較高溫度下的恒溫環(huán)境中，達化學平衡后，測得反應器中有0.040 mol SO3(g)，求該溫度下反應的平衡常數(shù)及SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界稀土資源大國，稀土元素是鑭系、鈧、釔種元素的總稱，它們位于元索周期表中同一副族。

原子的價層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”。

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰，其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則中的大鍵應表示為______。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標參數(shù)0，；：，若將B選為晶胞頂點坐標參數(shù)0，，則D離子處于______位置，坐標參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長，其密度為______列出計算式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點

C.當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低

D.Fe為負極,電極反應為Fe2++2e-=Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。

（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（5）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

，

①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃條件下達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。

③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：

（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。

（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。

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