為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一,步驟如下:①取大試管,放入適量大理石,加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后,使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花,可見明顯現(xiàn)象.第①步放入大理石的作用是:
除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果

(2)乙同學(xué)則用圖二裝置,他的設(shè)想是這樣:從分液漏斗注入稀硝酸,直到浸沒銅絲,然后,關(guān)閉分液漏斗活塞,NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸,達(dá)一定體積后,打開分液漏斗活塞,硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗,在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色.但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題:
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后,會
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實(shí)驗(yàn)無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象.
②反應(yīng)開始后,因?yàn)殡S著NO的體積增加,
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng).
(3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平,解決了第①個問題,再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗,仍用前述乙的儀器和思路,從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處,請?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置:
(4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路,認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體),如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管,用一根橡膠皮管將它們連接起來.為成功量取產(chǎn)生NO的體積,此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
,設(shè)定有條件精確稱量,還需要的數(shù)據(jù)是
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量

(5)計算知:將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8,但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明:余氣體積比計算結(jié)果要大,實(shí)事求是的科學(xué)精神,要求我們應(yīng)認(rèn)真思考.已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2,方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體,方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此啟發(fā),寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式,并對上述情況作一合理的解釋:
分析:(1)根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)并結(jié)合題意分析;
(2)①裝置內(nèi)部有空氣;
②產(chǎn)生的NO排開酸液而與銅絲脫離接觸;
(3)可在左邊加一個漏斗;
(4)注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)分液漏斗最大量程刻度處;產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值;
(5)氮氧化物(NO、NO2)的最終產(chǎn)物并非HNO3一種,實(shí)際存在著較低價態(tài)的HNO2,實(shí)際消耗氧氣的量將要減少;
解答:解:(1)一氧化氮不穩(wěn)定,能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,產(chǎn)生雜質(zhì)干擾實(shí)驗(yàn),裝置中有空氣,用碳酸鈣固體和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳排出空氣,且二氧化碳和一氧化氮不反應(yīng),故答案為:除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果;
(2)①裝置內(nèi)部有空氣,可能將一氧化氮氧化,故答案為:因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣;
②產(chǎn)生的NO排開酸液而與銅絲脫離接觸,故答案為:產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸;
(3)可在左邊加一個漏斗,增大所盛液體的體積,裝置如圖:,故答案為:;
(4)注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)分液漏斗最大量程刻度處;根據(jù)反應(yīng)的銅絲的質(zhì)量可以求出NO的理論產(chǎn)量,然后根據(jù)產(chǎn)率的公式計算產(chǎn)率,故答案為:分液漏斗最大量程刻度處;銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量;
(5)可能發(fā)生的反應(yīng)方程式:2NO2+H2O=HNO2+HNO3;NO2+NO+H2O=2HNO2;4NO+O2+2H2O=4HNO2在此反應(yīng)條件下,氮氧化物(NO、NO2)的最終產(chǎn)物并非HNO3一種,實(shí)際存在著較低價態(tài)的HNO2,實(shí)際消耗氧氣的量將要減少,故答案為:2NO2+H2O=HNO2+HNO3 ;NO2+NO+H2O=2HNO2;4NO+O2+2H2O=4HNO2 在此反應(yīng)條件下,氮氧化物(NO、NO2)的最終產(chǎn)物并非HNO3一種,實(shí)際存在著較低價態(tài)的HNO2,實(shí)際消耗氧氣的量將要減少.
點(diǎn)評:本題考查氮的氧化物的性質(zhì),難度較大,注意氮氧化物(NO、NO2)的最終產(chǎn)物并非HNO3一種,實(shí)際存在著較低價態(tài)的HNO2,實(shí)際消耗氧氣的量將要減少.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2007-2008張家港高級中學(xué)08屆高三摸底考試 化學(xué)試卷 題型:058

清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一,步驟如下:①取大試管,放入適量大理石,加入過量稀硝酸、谌鐖D塞好疏松的棉花和銅絲、垡欢螘r間后,使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)、苈蛟嚬艿撞客迫朊藁ǎ梢娒黠@現(xiàn)象.第①步放入大理石的作用是:________

(2)乙同學(xué)則用圖二裝置,他的設(shè)想是這樣:從分液漏斗注入稀硝酸,直到浸沒銅絲,然后,關(guān)閉分液漏斗活塞,NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸,達(dá)一定體積后,打開分液漏斗活塞,硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗,在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色.但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題:

①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后,會________而使后面的實(shí)驗(yàn)無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象.

②反應(yīng)開始后,因?yàn)殡S著NO的體積增加,________影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng).

(3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平,解決了第①個問題,再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗,仍用前述乙的儀器和思路,從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處,請?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置:

(4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路,認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體),如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管,用一根橡膠皮管將它們連接起來.為成功量取產(chǎn)生NO的體積,此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)________,設(shè)定有條件精確稱量,還需要的數(shù)據(jù)是________

(5)計算知:將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8,但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明:余氣體積比計算結(jié)果要大,實(shí)事求是的科學(xué)精神,要求我們應(yīng)認(rèn)真思考.已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2,方程式為2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O,氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體,方程式為2NaOH+NO2+NO=2NaOH2+H2O,能否受此啟發(fā),寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式,并對上述情況作一合理的解釋:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一,步驟如下:①取大試管,放入適量大理石,加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后,使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花,可見明顯現(xiàn)象.第①步放入大理石的作用是:______.
(2)乙同學(xué)則用圖二裝置,他的設(shè)想是這樣:從分液漏斗注入稀硝酸,直到浸沒銅絲,然后,關(guān)閉分液漏斗活塞,NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸,達(dá)一定體積后,打開分液漏斗活塞,硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗,在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色.但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題:
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后,會______而使后面的實(shí)驗(yàn)無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象.
②反應(yīng)開始后,因?yàn)殡S著NO的體積增加,______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng).
(3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平,解決了第①個問題,再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗,仍用前述乙的儀器和思路,從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處,請?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置:
(4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路,認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體),如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管,用一根橡膠皮管將它們連接起來.為成功量取產(chǎn)生NO的體積,此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)______,設(shè)定有條件精確稱量,還需要的數(shù)據(jù)是______.
(5)計算知:將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8,但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明:余氣體積比計算結(jié)果要大,實(shí)事求是的科學(xué)精神,要求我們應(yīng)認(rèn)真思考.已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2,方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體,方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此啟發(fā),寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式,并對上述情況作一合理的解釋:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實(shí)驗(yàn):

精英家教網(wǎng)

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一,步驟如下:①取大試管,放入適量大理石,加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后,使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花,可見明顯現(xiàn)象.第①步放入大理石的作用是:______.
(2)乙同學(xué)則用圖二裝置,他的設(shè)想是這樣:從分液漏斗注入稀硝酸,直到浸沒銅絲,然后,關(guān)閉分液漏斗活塞,NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸,達(dá)一定體積后,打開分液漏斗活塞,硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗,在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色.但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題:
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后,會______而使后面的實(shí)驗(yàn)無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象.
精英家教網(wǎng)

②反應(yīng)開始后,因?yàn)殡S著NO的體積增加,______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng).
(3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平,解決了第①個問題,再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗,仍用前述乙的儀器和思路,從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處,請?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置:
(4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路,認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體),如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管,用一根橡膠皮管將它們連接起來.為成功量取產(chǎn)生NO的體積,此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)______,設(shè)定有條件精確稱量,還需要的數(shù)據(jù)是______.
(5)計算知:將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8,但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明:余氣體積比計算結(jié)果要大,實(shí)事求是的科學(xué)精神,要求我們應(yīng)認(rèn)真思考.已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2,方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體,方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此啟發(fā),寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式,并對上述情況作一合理的解釋:

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學(xué)高考化學(xué)三模試卷(解析版) 題型:解答題

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一,步驟如下:①取大試管,放入適量大理石,加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后,使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花,可見明顯現(xiàn)象.第①步放入大理石的作用是:______.
(2)乙同學(xué)則用圖二裝置,他的設(shè)想是這樣:從分液漏斗注入稀硝酸,直到浸沒銅絲,然后,關(guān)閉分液漏斗活塞,NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸,達(dá)一定體積后,打開分液漏斗活塞,硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗,在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色.但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題:
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后,會______而使后面的實(shí)驗(yàn)無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象.
②反應(yīng)開始后,因?yàn)殡S著NO的體積增加,______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng).
(3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平,解決了第①個問題,再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗,仍用前述乙的儀器和思路,從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處,請?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置:
(4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路,認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體),如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管,用一根橡膠皮管將它們連接起來.為成功量取產(chǎn)生NO的體積,此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)______,設(shè)定有條件精確稱量,還需要的數(shù)據(jù)是______.
(5)計算知:將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8,但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明:余氣體積比計算結(jié)果要大,實(shí)事求是的科學(xué)精神,要求我們應(yīng)認(rèn)真思考.已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2,方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體,方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此啟發(fā),寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式,并對上述情況作一合理的解釋:

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