Question

20．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是O^2- （填離子符號(hào)）．
（3）Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲的電子式是．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，將空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液，則圖中直流電源的a是正極．

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Z、Q均有-2價(jià)，且Z有+6價(jià)，原子半徑較大，故Q為O元素、Z為S元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，且X原子半徑較大，故X為Mg、M為Be；R為+1價(jià)，原子半徑小于O，故R為H元素；Y有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Z、Q均有-2價(jià)，且Z有+6價(jià)，原子半徑較大，故Q為O元素、Z為S元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，且X原子半徑較大，故X為Mg、M為Be；R為+1價(jià)，原子半徑小于O，故R為H元素；Y有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al．
（1）Y為Al，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-；
（3）①Q(mào)和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑，甲為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
②在堿性溶液中，將空氣中的氧氣還原得到H₂O₂和稀堿的溶液，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)得到H₂O₂，通入空氣的電極為電解池陰極，則b為電源負(fù)極，a為電源的正極，故答案為：正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．