18．有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．亞硫酸是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，顯酸性
B．SO2溶于水，劇烈反應(yīng)生成亞硫酸
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，�?duì)應(yīng)酸為亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，亞硫酸易分解生成二氧化硫和水，二氧化硫、亞硫酸均具有漂白性，以此來解答．

解答 解：A．SO2+H2O=H2SO3，H2SO3電離出氫離子，溶液顯酸性，故A正確；
B．SO2溶于水，反應(yīng)較平穩(wěn)，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸具有漂白性，與品紅化合生成無色物質(zhì)，能夠使品紅溶液褪色，故C正確；
D．亞硫酸易分解生成二氧化硫和水，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意漂白性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{35}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究下列實(shí)驗(yàn)（本題中兩種溶液混合，總體積的變化忽略不計(jì)）
①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；
②向①中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)，溶液無色；
③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與②中同濃度的H2SO4溶液20mL；
④蒸發(fā)結(jié)晶③中所得溶液，得到白色固體甲；
⑤將④中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀不再增加為止．
根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（2）③中所得溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（3）⑤中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）加入的Ba（OH）2溶液的體積是200mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CH4、NH3、H20和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燒生成CO、CO2和H20．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO2、H20和NH3反應(yīng)生成（NH4）2C03，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不屬于醇類的是（　　）
A．B．C．D．

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2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡時(shí)A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞3
B．反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
C．A的轉(zhuǎn)化率減小，體積分?jǐn)?shù)增大
D．平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol•L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=0.2mol•L-1•min-1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡常數(shù)K增大的有B（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度   C．增大壓強(qiáng)   D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
D．常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

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