Question

(8分)
如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：

（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    ；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將      (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為         ，B(正極)極材料為       ，溶液C為             。
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為                       。

Answer 1

（1）2H⁺+2e^-==H₂↑；升高
（2）Cu  石墨（合理即可）   FeCl₃溶液；
（3）Al-3e^-+4OH^-=AlO^-₂+2H₂O.

解析試題分析：（1）鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-==H₂↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；
（2）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe³⁺，如FeCl₃溶液；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，則Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al作負極，電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO^-₂+2H₂O.
考點：考查對原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，電極的判斷，電解質(zhì)溶液的選擇，電極反應(yīng)式的書寫