Question

5．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 未加NaOH溶液時(shí)，c（H⁺）＞c（CI^-）═c（CH₃COOH）
• B． 加入10mLNaOH溶液時(shí)：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
• C． 加入NaOH溶液至PH=7時(shí)：c（Na⁺）═c（CI^-）
• D． 加入20mLNaOH溶液時(shí)：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CI^-）

Answer 1

分析 A．未加NaOH時(shí)，濃度均為0.1mol•L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離；
B．加入l0mLNaOH時(shí)，酸全部反應(yīng)，得到等濃度氯化鈉和醋酸的混合物，根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來(lái)回答；
C．恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．加入20mLNaOH時(shí)，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒來(lái)回答．

解答 解：A．未加NaOH時(shí)，濃度均為0.1mol•L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．加入l0mLNaOH時(shí)，酸全部反應(yīng)，得到等濃度的氯化鈉和醋酸的混合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子濃度相等，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺），故B正確；
C．加入20mLNaOH時(shí)，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．加入20mLNaOH時(shí)，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒可得：2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據(jù)溶液中守恒關(guān)系判斷各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．