恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應(yīng)A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng)不變；

②混合氣體的密度不變；

③B的物質(zhì)的量濃度不變；

④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3:2:1；

⑤混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變；

⑥消耗3molB的同時(shí)生成2molC

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A. 20Ne和22Ne互為同位素

B. 20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C. 20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D. 20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A．氧化鎂中混有氧化鋁

B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C．氧化鐵中混有二氧化硅

D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2即可構(gòu)成氫氧燃料電池。對(duì)其有關(guān)說法正確的是（ ）

A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2－4e－= 4H+

C．該電池工作一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液濃度保持不變

D．該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使耳機(jī)發(fā)聲的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．銅片表面有氣泡產(chǎn)生

B．裝置中存在化學(xué)能→電能→聲能的能量轉(zhuǎn)化

C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/p>

D．如果將鋅片換成鐵片，耳機(jī)還能發(fā)聲

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（ ）

A．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＜Y

D．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質(zhì)量增重

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）由苯乙烯合成高聚物的化學(xué)方程式為 。

（2）寫出F中官能團(tuán)的名稱：

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有 。

（4）H有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出官能團(tuán)不完全相同的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A．9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B．22．4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

D．4．2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0．1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_______________________________。(填寫序號(hào))

（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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