Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)

B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．濃度均為0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液： c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer 1

AC

A 錯(cuò)誤，遵循質(zhì)子守恒c(H^＋)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－c(H₂SO₃)
B 正確由于二價(jià)鐵離子、銨根離子水解使溶液顯酸性
C 錯(cuò)誤，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，c(Na^＋)＞c(HCO₃^－) ＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D 正確，溶液至中性，c(OH^－)＝c(H^＋)